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Fecl3和Na2S不同比例的离子方程式

电对S/H2S(aq)的标准还原电势为0.142V，相差0.6V，所以铁离子是可以氧化负二价的硫的。

也有氧化—还原反应，又有生成沉淀的复分解反应，但主要是前两种反应。在FeCl3过量时，产物主要是Fe(OH)H2S、Fe2+和S；Na2S过量时，则产物主要是Fe(OH)H2S、FeS和S，均可用两个方程式表示其主要反应。

推测可能是FeS。写方程式相对就简单了：2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓，Fe2+ + S2- = FeS↓。2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + S↓，FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl。

加碱，平衡向右移动，沉淀生成。 硫化钠与水发生水解作用生成弱酸硫化氢气体逸出，并游离出氢氧根离子，故溶液呈碱性。离子反应式如下：S2- + H2O = OH- + H2S↑ 由于有气体硫化氢的生成，此反应不可逆。

氯化铁和碘化钾反应离子方程式是：2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2。氯化铁和碘化钾反应是一个经典的化学反应，涉及到离子交换和氧化还原反应的过程。下面我将详细描述这个反应的过程和结果。

氧化铁是氧化；负二价硫离子是还原反应，氧化还原反应发生。铁和负二价硫离子产生不溶于水的硫化亚铁。如果将氯化铁溶液放入硫化钠溶液中，硫化钠过量，反应方程式为：2 na2s + 3 = 2 fes + 6 nacl。

高中全部化学式离子式?

1、如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。

2、离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

3、硫酸根（SO42-），氯离子（也就是盐酸根）（Cl-），硝酸根（NO3-），碳酸根（CO32-）。

4、例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。

化学的离子方程式怎么写

写：明确写出有关反应的化学方程式。 拆：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，不可溶性的弱电解质、气体、水等一律用分子式表示。将原方程中的分子或分母拆开，把离子和分子分开。

在方程式的一边写下参与反应的离子或分子，并在它们前面加上适当的化学计量数以表示数量。在另一边写下生成物的离子或分子，同样在它们前面加上适当的化学计量数。

例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应。

只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学方程式)非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

写出生成物的离子：将生成的盐和水分解为离子形式，并写在方程式的右侧。平衡方程式：根据离子的数目平衡方程式，保证左右两侧离子数目相等。

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